Определите массовую долю едкого натра,который образуется при растворении 4.6 г. натрия в 150 г. воды

 4,6 г        х г         у г

 46 г         36 г       80 г

1. Сначала определим сколько же воды ушло на полное взаимодействие натрия:

 для полного взаимодействия 46 г натрия уйдет 36 г воды,а

 для  --  //  --                         4,6 г____________х г, откуда

 х=4,6*36/46=3,6 г

 2. Теперь найдем массу гидроксида:

 при взаимодействии 46 г натрия образуется 80 г гидроксида,а

 при  --  //  --            4,6 г________________у, откуда

у=80*4,6/46=8 г

 3. Определяем массу раствора,сложив массы не прореагировавшей воды и массы гидроксида:

 m(раствора)=m(H2O)+m(NaOH)=(150-3,6)+8=154,4 г

4. Отнеся массу гидроксида к массе всего раствора,получим:

w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=8/154,4=0,05 или 5%