1.Перечислите
факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их

    А) Природа реагирующих веществ 

    Б) Растворы реагентов

    В)Теплота образования        

    Г) Катализаторы

    Б) Температура                                                 


    Д) Ингибиторы

    Е) Концентрация реагирующих веществ          

    Ж)Поверхность   соприкосновения  реагирующих веществ

    З)Давление

    И)Теплота образования

2.Определить
окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса

HNO3
= NO2 + O2  + H2O

3.Классифицируйте
реакцию Zn(т) + 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р)+H2(г)+
Q по следующим пяти признакам.

1.а)соединения  б)замещения 
в)разложения  г)обмена

2.а)окислительно-восстановительная     б)не окислительно-восстановительная

3.
а)экзотермическая    б)эндотермическая

4.
а)гомогенная     б)гетерогенная

5.
а)необратимая    б)обратимая

4.Какое
изменение параметров(температуры, давления, концентрации СО) будут
способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции COCl2(г)=СО(г)
+Сl2(р-р) - Q

5.Составьте
ионно-молелулярные уравнения реакций: а)хлорид цинка и сульфид натрия;
Б)карбонат натрия и хлорид кальция

6.Написать
реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - хлорид кальция, нитрит никеля .

7.Написать
реакцию электролиза раствора  сульфата
меди (II)

1. А,Г,Б,Д,Е,Ж,З2. 2HNO3 = 2NO + O2 + H2O+5       +4 N+ e -> N окислитель-2          0O - 2e ->O восстановитель3. 1б) 2а) 3а) 4б) 5а)4. повышение температуры, понижение давления, уменьшение концентрации СО5. ZnCl2 + Na2S --> ZnS + 2NaClZn2+ + S2- --> ZnSNa2CO3 + CaCl2 --> CaCO3 + 2NaClCa2+ + CO32- --> CaCO36. CaCl2 не гидролизуетNi(NO2)2 + H2O --> Ni(OH)2 + HNO2 (слабое основание и слабая кислота)7.