• определить объем газа выделившегося при растворении меди в 200 гр 63% раствора азотной кислоты

Ответы 1

  • Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

    m(HNO3) = 200*0,63 = 126 г

    n(HNO3) = m/M = 126/63 = 2 моль

    по уравнению: 4 моль - 2 моль

    по условию: 2 моль - х моль

    х = n(NO2) = 2/2 = 1 моль

    V(NO2) = n*Vm = 1*22,4 = 22,4 л

    Ответ: 22,4 л

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years