• Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 0.1. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

Ответы 1

  • Ni+Fe2(SO4)3=NiSO4+2FeSO4

    m чистого (Fe2(SO4)3)=555*0.1=55.5г

    n(Fe2(SO4)3)=m/M=55.5/400=0.138моль

    n(Fe2(SO4)3)=2n(FeSO4)=0.276моль

    m(FeSO4)=0.276*152=42г

    m(NiSO4)=m(Ni)+m(Fe2(SO4)3)-m(FeSO4)=25.9+55.5-42=39.4г

     

    Не уверен, что решил правильно.

     

     

    • Автор:

      rosebud
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years