при окислении паров спирта массой 4,6 г остатком купрум(II) оксида получили альдегид и медь массой 4,9 г .Какой альдегид?Какая масса альдегида,если массовая доля выхода составляет 75% ?

при окислении паров спирта массой 4,6 г остатком купрум(II) оксида получили альдегид и медь массой 4,9 г .Какой альдегид?Какая масса альдегида,если массовая доля выхода составляет 75% ?
- Предмет:
  Химия
- Автор:
  allison
- 6 лет назад

Ответы 1

Уравнение реакции:

$CH_{3}OH+CuO => Cu+CH_{2}O+H_{2}O$

В реакцию вступают пары метилового спирта $CH_{3}OH[\tex] и оксид меди(II) [tex] CuO [\tex] </p> <p>В результате реакции образуются: муравьиный альдегид [tex]CH_{2}O$ , восстановленная медь $Cu$ и пары воды $H_{2}O$

Нам известно:

$m_{1}= 4,6$ г - масса метилового спирта

$m_{3}=4,9$ г - масса меди

$A=0,75$ - массовый выход альдегида

Найдем молярные массы всех веществ:

$M_{1}=32$ г/моль - молярная масса муравьиного альдегида

$M_{2}=79,55$ г/моль - молярная масса оксида меди (II)

$M_{4}=30$ г/моль - молярная масса муравьиного альдегида

$M_{5}=18$ г/моль - молярная масса воды

Найдем теперь количество метилового спирта в молях:

$v=m_{1}/M_{1}=4,6/32 \approx 0,144$ моль

Из уравнения реакции следует, что все оставшиеся вещества надо брать в том же количестве, что метиловый спирт. Найдем неизвестные массы:

$m_{2}=v*M_{2}=0,144*79,55=11,46$ г - масса оксида меди

$m_{4}=v*M_{4}=0,144*30=4,32$ г - теоретическая масса муравьиного альдегида

$m_{5}=v*M_{5}=0,144*18=2,59$ u - масса воды

Найдем фактическую массу муравьиного альдегида:

$m=A*m_{4}=0,75*4,32 \approx 3,2$

Ответ: m=3,2 г
- Автор:
  mayrabradshaw
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ