ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ >.<
Слили вместе 200г 4,9%-ного раствора серной кислоты с раствором,содержащим избыток нитрата бария.Определите массу полученного осадка и количество вещества образовавшейся азотной кислоты .

Дано:

mр-ра()=200г

W()=4,9%

Найти:

m()- ?

n()- ?

Решение:

Поскольку соль бария нерастворима, она и является осадком в данной реакции.

1) mчист.в-ва()=m-ра() * W()/100%=200г *  0,049=9,8г.;

2) n()=mчист.в-ва()/M ()=9,8г / 98 г/моль=0,1 моль.;

3) По уравнению реакции: n()=n()=0,1 моль.;

4) m()=n()*M()=0,1 моль * 233 г/моль=23,3 г.;

5) По уравнению реакции: n()=2n()=0,1 моль * 2=0,2 моль.;

Ответ: m()=23,3 г.; n()=0,2моль.

-------------------------------------------------------------------------------------------------Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!