помогите пожалуйста!!! решить задачу при прокаливании 30 г известняка получили 16 г оксида кальция. Рассчитайте массу и массовую долю карбоната кальция в известняке

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)

M(CaO)=56

n(CaO)=16/56

n(CaO)=0,285 моль

0,285=m/M

M(CaCO3)=100

m=0,285*100

m=28,5г - масса карбоната кальция в известняке

w=m(CaCO3)/m(известняка)

w=0,95 или 95%

Ответ: масса карбоната кальция в известняке ровна 28,5г, а его массовая доля ровна 95%.