.  Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d5  имеет атом

      1) железа        2) марганца   
     3)
брома         4) фосфора

2.  Металлические свойства элементов в ряду Ge – As – Se – Br :

1)
усиливаются;                                     2) ослабевают;

3)
не изменяются;                                  4) изменяются периодически.

3. Необратимая химическая
реакция протекает при сливании растворов:

1)
ZnSO4 и HCl;                                      2) MgCl2 и HNO3;

3)
ZnSO4 и KOH;                                   4) KOH и NaCl.

4.     
Какое из
перечисленных веществ не подвергается гидролизу:

1)
ZnCl2;                                                  2)
Al2(SO4)3;

3)
KCl;                                                     4) Na2SO3.

5.  В цепочке превращений

        CO2      Х            Na2 CO3      CO2  + H2 O         Y
























 




Веществами X 
и  Y  соответственно
являются

1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия,

2) оксид натрия и угольная кислота,

3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота,

4) натрий и гидрокарбонат натрия.             

6.   При электролизе  водного раствора, какой соли происходит только
разложение воды:

      1) хлорида
магния;                                2) нитрата натрия;

      3)
сульфата железа (ΙΙ);                         4)
сульфида калия.

7.  В какой системе при уменьшении
давления химическое равновесие сместится 
вправо:

      1) Н2(г)  + Cl2(г)      ↔    2HCl (г);             
2) СО2(г)  + С(тв)    ↔     2СО(г);

      3) 2SO2(г)  + О2(г)  ↔    2 SO3(г);              4) FeO(тв) + СО(г)   ↔     
Fe(тв) + СО2(г)

 

 

Часть Б                                                                                                       
                             1.Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции:                    
                                             H2S + KMnO4 + H2SO4 = S  + MnSO4 + …
+  H2O. Определите
окислитель и восстановитель.

 

       2.  Составьте
формулу комплексного соединения  сульфата
тетраамминмеди (II). Введите его в реакцию с BaCl2.             

                                                                                        
                                                                              3.  Определите
массовую долю (в %) NaCl в растворе, полученном при
растворении NaCl массой 20 г в воде объемом 300
мл.