Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл. Решите пожалуйста и распишите все шаги подробно. Заранее спасибо)

H2SO4+Ba(NO3)2--->BaSO4+2HNO3Дано:Vр-ра(H2SO4)=200млμ(H2SO4)=0,15p(H2SO4)=1,2г/млVр-ра(Ba(NO3)2)=150млμ(Ba(NO3)2)=0,1p=1,04г/млНайти:ω(HNO3)Решение: Формула по которой будем находить массовую долю(ω):ω=m(в-ва)/m(р-ра)1) Ищем массу в-ва HNO3:1.1 по формуле μ=v(в-ва)/v(р-ра)находим vв-ва(H2SO4)=0,15*200=30мл и vв-ва(Ba(NO3)2)=0,1*150=15мл1.2 затем находим их массы по формуле: m=p*Vmв-ва(H2SO4)=1,2*30=36гmв-ва(Ba(NO3)2)=1,04*15=15,6г1.3 У нас теперь есть массы в-в, находим их n количество:n=m/M, где M-молярная масса(думаю обьяснять не нужно что это)M(H2SO4)=98г/мольM(Ba(NO3)2)=261г/мольn(H2SO4)=36/98=0,37мольn(Ba(NO3)2)=0,06 моль(дальнейшие действия введутся по наименьшему кол-ву)1.4 n(HNO3)=n(Ba(NO3)2)=1:2=0,12мольM(HNO3)=63г/мольmв-ва(HNO3)=63*0,12=7,562. Ищем mр-ра(HNO3), она складывается как: mр-ра(H2SO4)+mр-ра(Ba(NO3)2)-m(BaSO4),2.1 Т.к по условию нам уже даны vр-ра ищем mр-ра H2SO4 и Ba(NO3)2:mр-ра(H2SO4)=200*1,2=240гmр-ра(Ba(NO3)2)=150*1,04=156г2.2 Затем ищем массу BaSO4, т.к мы вели расчеты по n(Ba(NO3)2)=0,06, то соответственно n(BaSO4)=0,06 тожеM(BaSO4)=233г/мольm(BaSO4)=0,06*233=13,98г3. Все данные у нас имеются осталось лишь только посчитать:mр-ра(HNO3)=240+156-13,98=382,02ω(HNO3)=7,56/382,02=0,02=2%