Серный колчедан массой 12 г
подвергли обжигу. Полученный при этом газ окислили при нагревании в присутствии
катализатора. Продукт окисления полностью растворили в 400 г воды и получили
раствор сильной кислоты. Затем к этой кислоте добавили 13 г цинка. Вычислите
массовую долю соли в полученном растворе в %.

 

FeS + O2 --> FeO + SO2SO2 + O2 --> SO3SO3 + H2O --> H2SO4Zn + H2SO4 --> ZnSO4  + H2n(FeS) = m/M = 12/88 =0.136 мольn(H2SO4) = n(SO3) = n(SO2) = n(FeS) = 0.136 мольm(H2SO4) =n*M =  0.136 *98  = 13.3 гm(H2SO4)p-p = m(H2O) + m(SO3) = 408.7 гn(Zn) = m*M = 13/65 = 0.2 мольn(ZnSO4) = n(Zn) = 0.2 мольm(ZnSO4) =M*n= 161 * 0.2 = 32.2 гn(H2) = n(Zn) = 0.2 мольm(H2) = M*n = 2* 0.2 = 0.4 гm(ZnSO4)р-р = m(H2SO4) + m(Zn) - m(H2) = 421.3 гw(ZnSO4) = m(ZnSO4)/m(ZnSO4)p-p = 0.076 = 7.6 %