вычеслите объем и количество вещества угл. газа который образуется при взаимодействии 250 г известняка содержащего 5% примесей с избытком раствора азотной кислоты

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H20+СO2

m(чистого CaCO3)=0,95*250=237,5

Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100

m(CO2)=x литров

Mr(CO2)=22,4*1=22,4

Запишем пропорцию:

237,5/100=x/22,4

x=237,5*22,4/100

x=53,2 литра

u(CO2)=22.4/53,2=0,421 моль