какой обьем углекислого газа выделится при взаимодействии 500 г 30%-ной соляной кислоты с карбонатом кальция?

Дано:

mр-ра(HCl) = 500г.

Wр.в(HCl) = 30%

Найти:

V - ?

Решение:

1) Рассчитаем массу чистого вещества соляной кислоты:  mчист.в-ва(HCl)= mр-ра(HCl) * Wр.в(HCl) / 100%= 500г. * 0,3=150г.;

2) Рассчитаем количество в-ва соляной кислоты, выделевшегося в ходе реакции: n(HCl)= mчист.в-ва(HCl) / M(HCl)= 150г. / 36,5 г/моль= 4,1 моль;

3) Рассчитаем количество в-ва углекислого газа по уравнению реакции: n= n(HCl) / 2= 4,1 моль / 2=2,05 моль;

4) Зная кол-во в-ва, можно определить объём углекислого газа: V= n * Vm= 2,05 моль * 22,4 л/моль= 46 л.

Ответ: V = 46л. Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!