при обжиге известняка получают два ценных продукта-негашеную известь CaO и углекислый газ.Оба вещества используются в сахарной промышленности .Вычисли массу обоих оксидов,если масса известняка 100 кг.

Дано:

m = 100кг. = 100000г.

Найти:

m(CaO) - ?

m - ?

Решение:

(при температуре)

1)По уравнению реакции: n=n(CaO)= = m / M = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль;

2) => m(CaO)= n(CaO) * M(CaO)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг.

3) => m= n * M= 1000  моль * 44= 44000г. или 44кг.;

4) Можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! Зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x (кг.)- массу углекислого газа:

100 = x + 56;

x = 44 (кг.).

Ответ: m(CaO) = 56 кг.; m = 44 кг.  Значит, Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------Есть вопросы? Задавай! Помог? a Click- спасибо! Thanks! "Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."