вычислите объем и количество веществаводорода (н.у.),образующегося при взаимодействии 650 мг цинка,содержащего 20% примесей,с избытком соляной кислоты. Дополнительный вопрос:Сколько молекул водорода при этом образуется?

1)Выясним сколько чистого вещества участвовало в реакции,то есть без примесей.Для этого составляем пропорцию:

0,65 г=100%

   х г =20%

Выводим: х=0,65 г*20%/100%= 0,13 г

Значит 0,13 г это масса примесей и следовательно масса чистого вещества

=0,65 г-0,13 г= 0,52 г

2)Напишем уравнение реакции:

 0,52 г                                   х л

Zn+         2HCl=======>ZnCl2+H2 

M=65г/моль                          Vm=22,4л/моль

m= 65 г                                 V=22,4 л

Пропорция: 0,52/65=x/22,4

Выводим: x=0,52*22,4/65= 0,1792 л

3)Найдём количество вещества(H2)

v(H2)=V/Vm=0,1792/22,4= 0,008 моль

4)Дополнительный вопрос.

Формула: N=Na*v

Na=6,02*10 в 23 степени 1/моль(постоянная Авогадро)

N=6,02*10^-23 * 0,008= 0,04816* 10 в 23 степени

Ответ: 1) 0,1792 л

2)0,008 моль

3)0,04816*10 в 23 степени.