Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

масса гидроксида натрия в растворе=40*0,2=8 г 2NaOH(конц.) + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 г -----------------22,4 л----106 г 8 г -----------------11,2 л ---х г х=53 г - это масса карбоната натрия Находим массу СО2 =11,2/22,4*44=22 г масса р-ра = 200+22=222 г w(Na2CO3)=53/222=0,2387=23,87%