1)напишите уравнения реакций разложения при нагревании;

а) гидроксида алюминия;

б) гидроксида меди (II)

в) гидроксида меди (I)

г) гидроксида железа (II)

2) Даны известняк и вода. Сколько сложных соединений, которые относятся к разным неорганическим классам, можно получить только из этих двух веществ?

3) Рассчитайте, какой объем водорода образуется при растворении в воде лития массой 28 г.

4) определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды.

5) даны следующие вещества: CaO, Cu(OH)2, HCl, KBr, SO2, H2S, N2O5. Какие из них реагируют с гидроксидом натрия? Напишите уравнения протекающих реакций.

1)а)2Al(OH)3=Al2O3+3H2Oб)Cu(OH)2=CuO+H2Oв)2CuOH= Cu2O+H2Oг)Fe(OH)2=FeO+H2O2)CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3CaO+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 3)H2O+2Li=H2+Li2On(H2)=28г/(7г/моль*2)=2 моль2 моль водорода при н.у. занимают V=22,4*2л= 44,8л4)2Na+2H2O=2NaOH+H2m(NaOH)=40*4,6/23=8грm(H2O)=150-18*4,6/23=146,4грмассовая доля едкого натра в растворе w=(8/146,4)*100%=5,46%5)NaOH+HCl=H2O+NaClNaOH+SO2=H2O+Na2SO32NaOH+H2S=2H2O+Na2S2NaOH+N2O5=H2O+2NaNO3