1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить азотную кислоту, взяв в качестве исходных веществ азот или аммиак.

(Задание в прикрепленном файле.)

2. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в реакциях, схемы которых:

а) HNO3(конц)+Cu---> NO2+H2O

б) HNO3(разб)+СU---> Cu(NO3)2+NO+H2O

в) HNO3(разб)+Al---> Al(NO3)3+N2O+H2O

г) HNO3(разб)+Mg---> Mg(NO3)2+NO2+H2O

1.1)N2+O2=2NO;2)NO+H2O+No2+H2;3)NO2+H2O=HNO3   1)4NH3+5O2=4No+6H2O;2)NO+H2O+NO2+H2;3)NO2+H2O=HNO32)

1.N2+O2=2NO (высокая температура, катализатор, или грозовой разряд)

4NH3+5O2=4NO+6H2O (высокая температура, катализатор, высокое давление)

(как правило, а промышленности используется второй способ, катализаторы - платина Pt или пентаоксид диванадия - V2O5)

2NO+O2=2NO2 (высокая температура)

4NO2+4H2O+O2=4HNO3

2. (по-моему, вы пропустили нитрат меди (Cu(NO3)2) в первом уравнении):

метод электронного баланса основан на том, что элементы обмениваются электронами (т.е. электроны не появляются ниоткуда и не исчезают в никуда), поэтому, вам нужно:

1) подсчитать степени окисления всех элементов

2) найти элементы с изменяющимися степенями окисления

3) посчитать количество электронов, которые отдает восстановитель и принимает окислитель

4) расставить коэффициенты для этих элементов так, чтобы количество электронов отдаваемых и принимаемых было одинаково

5) все остальные элементы уравнять

а) 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

смотрите, медь из степени окисления 0 переходит в состояние +2, т.е. отдает 2 электрона, а азот принимает 1 электрон ( с +5 до +4), значит, на каждый атом меди должно быть два атома азота. Это записывается так:

Cu(0) -2e ->Cu(+2)   /1

N(+5) +1e ->N(+4)    /2

б,в,г попробуйте сами:

б) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

в)8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3N2O+15H2O

г)Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O (вы уверены, что в г кислота разбавлена и получается NO2?)

(Есть еще метод электронно-ионного баланса, но о нем в следующий раз).