Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора
(p = 1,4 г/см ), содержание  HNO3 в котором в массовых
долях составляет 68%, чтобы получить раствор с содержанием HNO3,  равным 10 %?

Не знаю, почему так не любят эти задачи на разбавление))Дано:V = 200млp = 1,4г/млw1 = 68%w2 = 105[мл] = [см³]Найти:V(H₂O) = ?Решение:Выпишем нужные формулы для решения этой задачи:w = \frac{m(p.B.)}{m(p-pa)} *100%m(p-pa) = V*pВычислим массу исходного раствора:m = V*p = 1,4г/см³ * 200см³ = 280гРассчитаем массу кислоты в 68% растворе.m(р.в.) = w1*m(р-ра)/100% = 0,68*280г = 190,4гРассуждаем: так как происходит разбавление раствора, то добавляют только чистый растворитель, масса вещества находящегося в растворе не меняется, т.е.m₁(HNO₃) = m₂(HNO₃) = 190,4гПусть объем воды нужный для разбавления равен х мл. Вычислим массу воды, соответствующую этому объему:m = V*p = х мл*1 г/мл = х гСоставим выражение для отображения массы нового раствора.m₂(р-ра) = (х + 280)гСоставим выражение для массовой доли полученного раствора:10 = \frac{190,4}{(280+x)} *100Решаем относительно х:x = 1624г - это масса воды.Объем вычислим с использованием плотности:V = m/p = 1624г/1г/мл = 1624мл = 1,624л