Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Найти массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида магния (II) и раствора азотной кислоты массой 300 г с массовой долей вещества 20%

Ответы 1

  • 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O

    M(HNO3)=63г/моль

    n(HNO3)=300/63=4.8 моль

    4.8/2=x/1

    2x=4.8

    x=2.4

    n(Mg(NO3)2)=2.4 моль

    M(Mg(NO3)2)=150 г/моль

    m(Mg(NO3)2)=150*2.4=360 г

    W=mр.в./mраст.*100%

    20%=300/x*100

    x=150 г

    Ответ: m(Mg(NO3)2)=150 г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years