при взаимодействии 2,9 неизвестного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 10.8г металла . Определите формулу неизвестного альдегида

Уравнение реакции:R-COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = R - COOH + 2Ag + 4NH₃ + 2H₂OРассчитаем количество вещества серебра:n = m/M = 10,8г/108г/моль = 0,1 мольПо уравнению реакции:n(R - COH) = 1/2n(Ag) = 0,1моль/2 = 0,05 мольУстановим молекулярную массу альдегида.Mr = M = m/n = 2,9г/0,05моль = 58г/мольПусть молярная масса радикала - R = х г/моль, тогда M(R - COH) = (х + 29) г/мольТак как мы рассчитали молярную массу всего альдегида, можем составить вот такое уравнение:х + 29 = 58х = 29г/моль - молярная масса радикала - RФормула радbкала: CnH2n+1, составим выражение для молярной массы: M(CnH2n+1)  = 14n + 1Составим уравнение и найдем n:14n + 1 = 2914n = 28n = 2Формула альдегида:C₂H₅COH - пропионовый альдегид, он же пропаналь