Из 20кг известняка СаСО3 (3-индекс), содержащего 4% примесей получили 12 кг Са(ОН)2 (дважды).Сколько процентов это составляет по сравнению с теоретическим выходом?

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2m(CaCO3)=20кг*96%=19,2кгn(CaCO3)=19,2/100=0.192мольn(CaCO3)=n(CaO) т.к. перед ними в уравнении нет коэффицентов.n(Ca(OH)2)=n(CaO)=0.192моль по той же причине во втором уравнении.m(Ca(OH)2)=0.192*74=14,208 кг    - теоретический выход

выход=m(практическое)/m(теоретическое)выход=12кг/14,208кгвыход=примерно 84,5%