Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • определите массу 10 % соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г. нитрата серебра

Ответы 1

  • сначала определим сколько нужно чистого HCl для реакции

    уравнение:

    AgNO_{3}+HCl=AgCl+HNO_{3} 

    При реакции 170г нитрата серебра (1 моль) будеть получатся 36,5 г HCl (1 моль)

    17 г - х

    х= 17*36,5/170=3,65г

     

    w(HCl)=\frac{m(HCl)}{Mpac.}*100\%

     

    Mpac.=\frac{m(HCl)}{w(HCl)}*100\%=\frac{3,65*100}{10}=36,5

    Ответ: нужно 36,5 г 10% раствора 

    • Автор:

      leocadia
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years