Дано: m(CaCo3)=120 г ;W примеси= 10% н.у.     Найти m(CaO);V=(CO2)

CaCO3=CaO+CO2

m("грязного" CaCO3)=120*0,1=12

m(чистого CaCO3)=120-12=108

1)Пишем пропорцию

108/100=x/56

x=60,48 грамм - масса CaO

2)Пишем пропорцию

108/100=x/22,4

x=24,192 литра - объем CO2

CaCO3 = CaO + CO2

1) m(чист. CaCO3) находится с помощью пропорции

120г = 100%

х (г) = 90%

m(CaCO3) = 120г * 90% / 100% = 108г

В реакцию вступает только 108г CaCO3

2) задача решается пропорцией

108г (CaCO3) = x г(CaO)

100г (CaCO3) = 56г (CaO)

m(CaO) = 56г * 108г / 100г = 60,48г

3) найдем V(CO2) с помощью пропорции

108г (CaCO3) = х л (CO2)

100г (CaCO3) = 22.4л (CO2)

V(CO2) = 22,4л * 108г / 100г = 24,192л

Ответ: m(CaO) = 60,48г; V(CO2) = 24,192л