• вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота 4... пожалуйста помогите

Ответы 1

  • Составим уравнение реакции:

    4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

    Найдем количество молей меди, разделив ее массу на молярную массу, равную 64 г/моль:

    32г/64 г/моль=0,5моль.

    Количество вещества азотной кислоты относится к количеству меди как 4:1 (по коэффициентам в уравнении реакции), поэтому количество вещества азотной кислоты равно:

    4*0,5 моль=2 моль.

    Найдем массу прореагировавшей азотной кислоты:

    2 моль*63г/моль=126 г.

    Значит, масса раствора равна:

    126г/*0,98=128,6 г.

    Ответ: масса раствора 128,6 г.

    • Автор:

      rogelio77
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years