СРОЧНО, КТО-НИБУДЬ, НАПИШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ НАДО НА ЗАВТРА!!!

1.Кикие массы этанола и натрия прореагировали, если выделилось 224 мл водорода (н.У.)?  2.Составьте термохимическое уравнение реакции гореня этанола, если при сгорании 9,2  спирата выделяется 27,42 кДж теплоты.

1) Реакция по задаче: C2H5OH + Na = C2H5ONa + H2

M(C2H5OH) = 46 г/моль

M(Na) = 23 г/моль

пусть m(C2H5OH) = x, a m(Na) = y

V(H2) = 224 мл = 0,224 л

х = M(C2H5OH) * V(H2)/ Vm(H2) = 46*0,224/22,4 = 0,46 г

m(C2H5OH) = 0,46 г

y = M(Na) * V(H2)/ Vm(H2) = 23*0,224/22,4 = 0,23 г

m(Na) = 0,23 г

2) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

n(C2H5OH)= m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 9,2/46 = 0,2 моль

0,2 моль - 27,42 кДж

1 моль - х кДж

х=137,1 кДж

Отсюда следует, что термохимическое уравнение имеет вид:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 137,1 кДж