Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • СРОЧНО!

    В реакции разложения малахита (основной карбонат меди (II) (CuOH)2CO3 образуются три оксида. Рассчитайте массу каждого оксида, образующегося при разложении 2 моль малахита.

     

    Реакция: CuCO3(OH)2  ----> 2CuO + CO2+H2O

     Получается:
    1) оксид меди - CuO 2) оксид углерода - CO2 3) вода - H2O

Ответы 1

  • Как видно из реакции,  из одного моля малахита получается два моля оксида меди (II), и по одному молю углекислого газа и воды.

      Но у нас малахита два моля, поэтому умножим обе части уравнения реакции на два, получим:

            2CuCO_{3}(OH)_{2} => 4CuO+2CO_{2}+2H_{2}O 

    Из полученного уравнения видно:

     u(CuO)=4 моль

       u(CO_{2})=2 моль

      u(H_{2}O)=2 моль

     Из периодической таблицы Менделеева найдем молярные массы продуктов реакции:     M(CuO)=79,5 г/моль

                      M(CO_{2})=44 г/моль

                      M(H_{2}O)=18 г/моль

    По формуле  m=M*u  найдем массы наших оксидов.

     m(CuO)=M(CuO)*u(CuO)=79,5*4=318 г

     m(CO_{2})=M(CO_{2})*u(CO_{2})=44*2=88 г

     m(H_{2}O)=M(H_{2}O)*u(H_{2}O)=18*2=36 г

     

    • Автор:

      barrett16
    • 7 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years