к 50мл раствора с массовой долей H2SO4 12%(плотность 1,08г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария.Определите массу образовавшегося осадка.

1 моль H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + 1 моль BaSO4 в данном случае, проценты берутся по массе... т.е. 12 г кислоты содержится в 100 ГРАММАХ раствора. тебе надо мл перевести в г 50 мл х 1,08 г/мл = 54 г 12 г в 100 г раствора, а Х г кислоты - в 54 г раствора Х = 12 х 54 / 100 = 6,48 г молярная масса серной кислоты 98 г/моль молярная масса сульфата бария 233 г/моль пропорция 6,48/98=Х/233 Х = 15,4 г 

не я решил ) просто нашел)