А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2,6; 2) 2, 8, 8; 3) 2,8,6; 4) 2, 8, 8, 6.

А2. Сера - более сильный окислитель, чем:

1) фтор; 2) хлор; 3) фосфор; 4) кислород

А3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

1) S, SО2, SО3; 2) Н2SО4, SО2, Н2S; 3) Nа2SО4, К2S, S; 4) SО3, К2SО3, S.

А4. Электронной формуле : n : m : n : соответствует вещество:

1)КS ; 2) Н2S 3) SС12; 4) S02.

A5. Схема превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

1) SО3 + Н2О→ Н2SО4; 3) Н2SО4 + Zn →ZnSО4 + Н2;

2) 2SО2 + О2 →2SО3; 4) Сu + 2Н2SО4 →С uSО4 + SО2 + 2Н2О.

A6. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) МgО, СО2, NaC1, Fе(ОН)3; 3) NaOH, ZnO, Си, Na2СО3;

2) СuО, Fе, НNО3, NаОН; 4) Мg(ОН)2, ВаС12, FеО, Zn.

А7. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) Н2О и СО2; 2) NaОН и СаО; 3) Н2О и С12; 4) Н2S и О2.

А8. Для осуществления превращения Н2S → SО2→ SО3 → К2SО4 нужно последовательно 

использовать:

1) воду, кислород, оксид калия; 3) кислород, воду, калий;

2) кислород, кислород, гидроксид калия; 4) воду, кислород, карбонат калия

А9 Качественную реакцию на сульфат-анион можно пред­ставить сокращенным ионным 

уравнением:

1) 2Н+ + SO42- → Н2SО4; 3) Ва2+ + SO42- →ВаSО4;

2) Си2+ + SO42- → СиSО4; 4) Zn 0 + 2Н+ →Н°2 + Zn 2+.

А10.Реакция 2SО2 + О2 ↔2SО3 + Q является:

1) обратимой, эндотермической, соединения;

2) окислительно-восстановительной, каталитической, заме­щения;

3) эндотермической, обратимой, каталитической;

4) обратимой, соединения, идущей без изменения степени окисления.

A11. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую 

кислоту, называется

1) сернистый; 2) угарный; 3) сероводород; 4) йодоводород.

А12. Чтобы получить медный купорос, нужно провести реак­цию между

1) Сu и FеSО4; 2) СиО и Н2S04; 3) Си и К2SО4; 4) Си(ОН)2, и К2SО4

А13. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:

1) СиS и Н2S; 2) СиSО4 и Н2; 3) СиSО4 и Н2О; 4) СиSО4, SО2 и Н2О.

А14. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1) 9,8 г; 2) 14,7 г; 3) 4,9 г; 4) 19,6 г.

А15. Через 160 г 10 % раствора гидроксида натрия пропус­кают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?

1) 28,4 г; 2) 25,2 г; 3) 56,8 г; 4) 50,4 г.

В1. Нормальные соли сернистой кислоты называются__________________________________________

В2 . Кристаллическая и пластическая сера - __________________видоизменения элемента серы.

В3 . Сернистыи газ относится к __________________________________ оксидам.

В4. Кислые соли серной кислоты называются __________________________________

В 5. B реакции Н2s + Вг2 →2НВг + S сера 

является________________________________________________

C 1. Вычислить массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном 

растворением 40 г. оксида серы (VI) в 160 г. раствора серной кислоты с массовой 

долей 80 %.

Часть А.

1 - 3

2 - 3

3 - 4

4 - 4

5 - 2

6 - 4

7 - 2

8 - 2

9 - 3

10 - как то нет верного ответа, реакция обратимая, каталитическая, экзотермическая, соединения

11 - 3

12 - 2

13 - 4

14 - 2

15 - 2

Часть В.

1 - сульфиты

2 - аллотропные

3 - кислотным

4 - гидросульфаты

5 - восстановителем

Часть С.

1. - см. прикрепленные файлы