Для окисления аммиака потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении  245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объем  образовавшегося азота (н.у.).

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24NH3+3O2=2N2+6H2Om(KMnO4)=245.6*96.5%=237.004n(KMnO4)=m(KMnO4)/M(KMnO4)n(KMnO4)= 237.004/158=1.5 моль

n(O2)/1=n(KMnO4)/2n(O2)=0.75 мольV(O2)=n(O2)*VмолярноеV(O2)=0.75*22.4=16.8 лn(NH3)/4=n(O2)/3=n(N2)/2=> n(NH3)=1 моль    n(N2)=0.5 мольm(NH3)=n(NH3)*M(NH3)m(NH3)=1*17=17 гV(N2)=n(N2)*VмолярноеV(N2)=0.5*22.4=11.2 лОтвет: 17 г и 11,2 л