• какой объем углекислого газа образуется при взаимодействие 100 мг известняка содержащего 20% примеси с необходимым количеством соляной кислоты

Ответы 1

  • CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O + CO2

    n(CaCO3)= n(CO2) по уравнению реакции

    W= m примесей / m p-pa * 100 %

    0.2=m /0.1 г

    m = 0,02 г примесей в известнякезначит m (CaCO3)=0.1-0.02=0.08 г масса чистого известняка

    n=m/M

    M(CaCO3)= 40+12+3*16=100 г/моль

    n(CaCO3) = 0.08/100=0.0008 моль

    n(CaCO30=n(CO2)=0.0008 мольV=Vм * n

    Vм=22.4 л/моль

    V(CO2)= 22.4 * 0.0008=0.01792 л 

    • Автор:

      rebelfrye
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years