Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O

171*0.05=8.55 г

8.55*22.4/171=1,12 л СО2

(масса раствора*массовую долю раствора)/100% = 171*5/100=8,55 г,

количество вещества = масса вещества/молярную массу = 8,55/171 г/моль = 0,05 моль.

в реакцию вступило 1 моль газа. объем = количесво вещества*22,4 л/моль = 0,05*22,4 = 11,2 л

уравнение реакции: Ва(ОН)2+СО2 = ВаСО3 + Н2О