К 33,8 г сульфида бария прибавили избыток серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через 224г 5%- ного раствора гидроксида калия. определить массу полученной во второй реакции соли.

Уравнения реакций:BaS + H2SO4 = BaSO4 + H2SТеперь два варианта:H2S + KOH = KHS + H2Oили:H2S + 2 KOH = K2S + 2H2OРассчитаем количество вещества сульфида бария:n = m/M = 33,8г / 169г/моль = 0,2 мольПо уравнению реакции:n(H2S) = n(BaS) = 0,2 мольРассчитаем теперь количество вещества гидроксида калия:n = w*m(р-ра)/M = 0,05*224г/56г/моль = 0,2 мольВидим, что:n(KOH) = n(H2S) = 0,2 моль - след. реакция пойдет с образованием кислой соли - гидросульфида калия KHSПо уравнению реакции:KOH + H2S = KHS + H2On(KHS) = n(H2S) = n(KOH) = 0,2 мольРассчитаем массу обр. соли:m = n*M = 0,2 моль*72 г/моль = 14,4 гОтвет: ...