При взаимодействии раствора гидроксида натрия с 390 г р-ра хлорида железа (3) образовалось 12,84 г осадка. Определить массовую долю хлорида железа (3) в исходном р-ре .

Уравнение реакции:FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaClРассчитаем количество вещества осадка:n(Fe(OH)₃) = m/M = 12,84г / 107 г/моль = 0,12 мольПо уравнению реакции:n(FeCl₃) = n(Fe(OH)₃) = 0,12 мольРассчитаем массу 0,12 моль хлорида железа(III):m = n*M = 0,12моль * 162,5 г/моль = 19,5 гРассчитаем массовую долю:w = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 19,5г / 390г *100% = 5%