Вычислить массу чистого железа, которое можно получить при восстановлении железной окалины Fe3O4 массой 50г, содержащей 0,072 массовой доли примесей, водородом. Помогите срочно надо решение нужно точное

46,4 г                                                  х г 

232 г                                                  168 г

1. Сначала найдем чистую массу оксида в окалине,зная,что на него приходится w(Fe3O4)=1- 0,072=0,928:

m(Fe3O4)=m(окалины)*w(Fe3O4)=50*0,928=46,4 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу железа:

 при взаимодействии 232 г окалины(оксида) восстанавливается 168 г железа, а

 при  --  //  --            46,4 г________________________________х г, откуда

х=46,4*168/232=33,6 г