для получения нитрата кальция члены агрохимического кружка воспользовались взаимодействием избытка с 200г 6,3%-ного раствора азотной кислоты.при этом получилось 15г нитрата кальция. определите массовую долю выхода нитрата кальция от теоритически возможног

 12,6 г                                                                      х г

126 г                                                                      164 г

1. Найдем чистую массу азотной кислоты в растворе:

m(HNO3)=m(раствора)*w(HNO3)=200*0,063=12,6 г

 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим теоретически возможную массу нитрата кальция:

 при взаимодействии 126 г кислоты образуется 164 г соли, а

 при  --  //  --            12,6 г__________________х г, откуда

х=12,6*164/126=16,4 г

3. Отношение фактической массы к теоретически возможной и будет выходом продукта:

  выход продукта=m факт./m теор.=15/16,4=0,91 или 91%