Какая масса 20%-го раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором содержащим 72г гидроксида натрия?

Дано:m (NaOH) = 72г           w р-ра(H3PO4) = 20%Найти:m (H3PO4)Решение:  х г              72гH3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 98г           120гх г ---72г98 г --- 120 гх = 98 г ∙ 72 г\120 г = 58,8 гw(р-ра)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра)m(р-ра) (H3PO4 )= m(H3PO4) ∙ 100%\  w(р-ра) H3PO4m(р-ра) (H3PO4 ) = 58,8 г ∙  100%\ 20%  = 294 г ответ: m (H3PO4) = 294 г