1. В пробирку с раствором хлорида железа 3 прилейте раствор желтой кровяной соли. Что Вы наблюдаете? выпадение синего осадка ( берлинской лазури ) является признаком присутствия в растворе ионов железа с зарядом 3+ . Эти ионы можно обнаружить и при действии на раствор роданида аммония NH₄SCN. С ионами трехвалентного железа роданид аммония образует раствор кроваво-красного цвета. Это также характерная реакция на ионы Fe 3+

2. В выданных пробирках содержатся растворы хлорида алюминия, хлорида железа 3 и хлорида бария. Определите опытным путем, какой раствор содержится в каждой пробирке

3. Из железа получите раствор хлорида железа 2 и докажите, что в растворе присутствуют ионы Fe 2+

1) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) + 3KClK⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓FeCl₃ + 6NH₄SCN → (NH₄)₃[Fe(SCN)₆] (кроваво-красный цвет) + 3NH₄ClFe³⁺ + 6SCN⁻ → [Fe(SCN)₆]³⁻2) Могу предложить два способа:I. С помощью водного раствора аммиака.Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции:AlCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3NH₄ClAl³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета:FeCl₃ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3NH₄ClFe³⁺ + 3NH₃ · H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺С раствором хлорида бария изменений наблюдаться не будет.II. С помощью карбоната натрия.Из раствора хлорида алюминия выпадет белый осадок гелеобразной консистенции и будет заметно выделение газа:2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ (белый гелеобразный осадок) + 3СО₂↑ + 6NaCl2Al³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑Из раствора хлорида железа (III) выпадет осадок ржавого коричневого цвета и будет заметно выделение газа:2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета) + 3СО₂↑ + 6NaCl2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻+ 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3СО₂↑Из раствора хлорида бария выпадет белый осадок:BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ (белый осадок) + 2NaClBa²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓3) Растворяем железо в соляной кислоте:Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑Качественной реакцией на ион Fe²⁺ является реакция с красной кровяной солью (выпадает темно-синий осадок), либо реакция со щелочью (выпадает бело-зеленый осадок, со временем превращающийся в осадок ржавого цвета):FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) + 2KClK⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KClFe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ (светло-зеленый осадок)4Fe(OH)₂ + 2H₂O + О₂ → 4Fe(OH)₃↓ (осадок ржавого цвета)