246 мл этилового спирта (р=0,78 г\мл)в котором массовая доля воды 4% прореагировало с избытком металлического калия.какой объем водорода при этом выделился?

Дано:

 V(C2H5OH) = 246 мл

  р=0,78 г\мл

  w(H2O) = 4%

V(H2) - ?

 Решение:

 4моль                                x моль

 2C2H5OH + 2K = 2C2H5OK + H2  

 2моль                                1 моль

w(C2H5OH) = 100% - 4% = 96% 

m(C2H5OH) = 0,78 г/мл * 246 мл * 0,96 = 184,2 г  

 v(C2H5OH) = 184,2 г / 46 г/моль =  4 моль

4моль/2моль = x моль / 1 моль

 х = 2 моль

V(H2) = 22,4 л / моль * 2 моль = 44,8 л

Ну, Ответ: Объём выделяемого водорода рвен 44,8 литров. =)))