помогите пожалуйста. на разложение 19.7 г карбоната бария на оксид бария и углекислый газ затратили 27.2 кдж теплоты. напишите термохомическое уравнение этой реакции.

_19.7______х_______BaCO3 ---> BaO + CO2_197.35__153.34____х = 15.3 грамма оксида бария_19.7___________х__BaCO3 ---> BaO + CO2_197.35________22.4_х = 2.24 литра углекислого газа==№11CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O2.24 литра метана 0.1 мольпри его сгорании получится 0.1 * 44 = 4.4 грамма CO2 и 0.1 * 18 = 1.8 грамм воды==№5MgO + H2SO4 ---> MgSO4 + H2Oв 49 граммах 10%-ного раствора 4.9 граммов серной кислоты или 4.9(масса) / 98(молекулярная масса) = 0.05 моль. По уравнению реакции (если оксид магния в избытке) образуется 0.05 моль сульфата магния или 0.05 * 120.37 = 6.02 грамма