Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 535 г 20%-го раствора хлорида аммония с щелочью?

составим уравнение реакции:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Oнайдем массу вещества в растворе хлорида аммония: m(NH4Cl)=m ppa*w= 535*0.2=107гпо уравнению соотношения хлорида аммония и аммиака 1:1 значит n(NH4Cl)=n(NH3) теперь найдем n(NH4Cl)=m/M=107/53.5=2 мольтеперь найдем объем аммиака V(NH3)=Vm*n=22.4*2=44.8 литра