при сжигании 2,24 л (н.у) паров кислородсодержащего вещества имеющего плотность по гелию 11,5 получено 4,48 СО2 и 6,72 л Н2О (н.у).определите его формулу

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O1) C - CO2 n(CO2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 мольn(C)=n(CO2)=0,2 моль,   m(C)=n*M=0,2*12=2,4г2) 2H- H2On(H2O)=V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль, n(H)=0,6 моль, m(H)=0,6*1=0,6 г3) молярная масса этого соединения M(CxHyOz)=D(He)*M(He)=11,5*4=46г/моль4) найдем количество вещества этого соединенияn(CxHyOz)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль5) найдем массу неизвестного в-ваm(CxHyOz)=n*M=0,1*46=4,6 г6) найдем сколько кислорода было в соединенииm(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=4,6-2,4-0,6=1,6 г7) найдем количество в-ва кислорода n(O)=m/M=1,6/16=0,1 моль8) находим соотношение молейx:y:z=0,2:0,6:0,1=2:6:1 т.е. С2Н6О M(C2H6O)=46г/моль С2Н6О - истинная формула вещества (этанол)