Составьте уравнения реакций по схеме:

 

Si -> Mg2Si -> SiH4 -> SiO2 -> Si -> SiO2 -> Na2SiO3

 

Для двух уравнений реакций составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.

 

Назовите все соединения кремния.

1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах: SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах: SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО 2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре: 2Mg + Si = Mg2Si 3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов): Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх) 4) Горение силана: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б): а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3 б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)

1) Si + 2Mg = Mg2Si

Si (0) + 4 e --> Si (-4)  - окислитель

Mg (0) - 2 e --> Mg (+2) - восстановитель 

в скобочках указываю степень окисления

2) Mg2Si + 4H2O = Mg(OH)2 + SiH4

3) SH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2

4) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

Si (+4) + 4 e --> Si (0)  - окислительMg (0) - 2 e --> Mg (+2)  - восстановитель

5) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O