1)Оксид меди(2) массой 32г может прореагировать с 146г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.
2)Вычислите объём углекислого газа, который выделиться при действии на избыток карбоната кальция 730г 20%-ного раствора соляной кислоты.

1)   cuo+2hcl=cucl2+h2on cu = 32/ 80 = 0.4 мольn hcl = 146 / 36.5 = 4 мольn изб = 4 - 2*0.4=3.2 мольm изб = 116.8 гn cu : n cu : n h2o == 1 : 1 :1 ==> равны по 0.4 моль.m cucl2 = 135*0.4= 54 гm h2o =  18*0.4= 7.2 гm раствора = 32+146 - 7.2 = 170.8 гw hcl == 116.8 / 170.8 * 100% == 68.4 %2) caco3+2hcl= cacl2 + h2o + co2   w = m вещества / m раствора * 100% ;m вещества = 20*730 / 100 = 146 гn hcl = 146 / 36.5 = 4 мольn hcl : n co2 = 2: 1 ===> n co2 = 2 мольv = 2 * 22.4 == 44.8 лвсе)))