1. Металлы характеризуются следующим признаком:

а) не электропроводны; б) не теплопроводны;

в) металлический блеск; г) хрупкие;





2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем
взаимодействия его с кислотой): а) Cu; 
б) Mg;  в) Au;   г) Hg;  
д) Pt;





3. Кислотные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с:

а) кислотами б) щелочами в) и с кислотами, и с щелочами

4. Сверху вниз в главных подгруппах металлические свойства:

а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными





5. Элемент побочной подгруппы V группы:

а) фосфор б) селен в) азот г) ванадий





6. Число энергетических уровней определяется:

а) по номеру периода б) по порядковому номеру в) по номеру группы 





7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 6 и
32:

а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней;

г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов;





8. Элемент с электронной формулой 1s22s22р63s23р2 это …

а) кислород; б) кремний; в) азот; г) углерод;





9. Атом алюминия имеет электронную формулу:

а) 1s22s2р63s2p4 б) 1s22s2 в) 1s22s22p63s23p1

10. Атом какого элемента имеет
следующее строение последнего энергетического уровня…4s24p3: а) азот; б)
мышьяк; в) хлор; г) натрий;





11. Число не спаренных 
электронов в электронной оболочке элемента № 9 (фтор):

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;





12. Укажите порядковый номер элемента, атомы которого способны
образовывать высший оксид типа R2O3: а) № 11 (натрий); б) № 13 (алюминий); в) №
17 (хлор); 





13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p2 образует летучее
водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH;





14. Объем 0,5 моль водорода при нормальных условиях:

а) 22,4 л;     б) 44,8 л;         в) 67,2 л;         г) 89,6 л;          д) 11,2 л;





15. Элемент четвертого периода. На последнем энергетическом уровне
содержит 6 электронов. Высший оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства.
Этот элемент: 

а) полоний          б) селен         в) сера          г) хром

16. Максимальная валентность серы:
а) II б) IV в) VI г) VII

17. Минимальная валентность фосфора: а) II б) III в) IV г) V

18. Высшие оксиды элементов с
конфигурациями …3s23p3 и …2s1 образуют между собой соединение с молекулярной
массой:

а) 82; б) 116; в) 100; г) 96; д) 84;





19. Продукт «Z», который образуется в результате превращений: 

Mg X Y Z

а) MgCl2    б) MgH2      в) Mg(OH)2      г) MgO    
д) Mg





20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KClO3 →
KCl + O2

а) 3;    б) 4;     в) 5;     
г) 6;    д) 7;





21. Молярная масса оксида натрия (в г/моль): 

а) 39;      б) 62;     в) 72;    
г) 124;    д) 136;





22. Количество молей оксида цинка, составляющих 243 г данного
соединения:

а) 2;    б) 3;    
в) 4;     г) 5;   д) 6;





23. При сгорании 32 г. метана СН4   
выделилось    1604 кДж
теплоты.   Вычислите  тепловой  
эффект химической реакции Q ( CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q
):

а) + 401 кДж;  б) + 802 кДж;   в) – 802 кДж; г    ) + 1604 кДж;   д) – 1604 кДж;





24. При   нормальных   условиях 11,2 л   кислорода  
имеют   массу:

а) 8 г;            б) 16 г;            в) 32 г;        г) 64 г;             д) 128 г;





25.
Массовая доля водорода в метане (СН4): а) 13%;       б) 20%;       в)
30%;       г) 50%;         д) 25%;