Определите молекулярную формулу соединения,содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода,если плотность паров этого вещества по воздуху 2,9

1)Находим атомные факторы элементовС  85,7/12=7,14                1                           /7,14Н  14,3/1=14,3                  22) Атомные факторы делим на наименьший и получаем число атомов3) Формула выглядит так  СН2  Мr(СН2)=14, это не истинная формула, так как Мr(СхНу)= 2,9*29=844)Узнаем во сколько раз наша Мr(CH2)  отличается от М(CxHy)84/14=65) Значит истинная формула   6(СН2)=С6Н12 Ответ:С6Н12