найти объем газа который выделился после взаимодействия 30 г. магния и хлороводородной кислоты (решить как задачу)

 Дано:

  m(Mg) = 30 г

  Найти: V(H2)

  Решение:

   30г                         x л

   Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 

v = 1 моль                v = 1 моль

M = 24 г/моль          Vм = 22,4 л/моль

m = 24 г                    V = 22,4 л

   30 г / 24 г = x л / 22,4 л

   x =  28 

   Ответ: V(H2) = 28 л 

1,25 моль                х моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

1 моль                     1 моль

Найдем сколько моль магния вступило в реакцию

n = m/M

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 30 г / 24 г/моль = 1,25 моль 

Теперь мы найдем сколько молей Н2 образовалось при взаимодействии магния с хлороводородной кислотой. Составим пропорцию:

1,25 = х

  1       1

х = 1,25

n(H2) = 1,25 моль

Формула для нахождения объема: V = Vm * n

Vm = 22,4 дм3/моль - величина постоянная

V(Н2) = 22,4 дм3/моль * 1,25 моль = 28 дм3

Ответ: 28 дм3