Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия

Ответы 2

  • 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

    М(4Al) = 108 г/моль

    М(3O₂) = 96 г/моль

    м(4Al) = 10г (по условию).

    м(3O₂) = х.

    Составим пропорцию.

    10:108=х : 96

    х ≈ 8,9 г.

    γ(4Al) = 10:108 ≈ 0,09 моль.

    γ(3O₂) = 8,9 : 96 ≈ 0,09 моль.

    Вещества уравнены. Можно считать массу по любому из них.

    М(2Al₂O₃) = 204 г/моль.

    м(2Al₂O₃) = х.

    Составим пропорцию.

    10:108 = х:204.

    х ≈ 18,9 г.

    Ответ: м(2Al₂O₃) ≈ 18,9 г.

    • Автор:

      daniel73
    • 6 лет назад
    • 0

  • 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

    вычесляем молекулярную массу 4Al и 2Al2O3

    4Al = 4 x 27g/mol = 108g/mol

    2Al2O3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol

     

    10g -> 108g/mol

    x -> 204 g/mol

     

    10g x 204g/mol = ~18,9g

      108g/mol

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years