Ребяяяяяяятки,помогите срочно,пожалуйста!!!!!!!!!!нужно решить задачу(((

 

В результате взаимодействия 168 г 16 % КОН со 132 г 20 % раствора  (NH4)2SO4 выделился газ,который полностью прориагировал с NH4HCO3 содержащимся в 468 г раствора

определите:массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе!

 

ПОЖАЛУЙСТАААААААА!!!!МОЛЮЮЮЮЮЮЮ!!!!!!!! 

NH42SO4+2KOH=K2SO4+2NH3+2H2O

NH4HCO3 + NH3 = (NH4)2CO3

168*0,16=26,88г КОН, моль 26,88/56=0,48 моль

132*0,2=26,4г (NH4)2SO4, моль 26,4/132=0,2 моль - недостаток

значит моль NH3=0.4 моль, столько же гидрокарбоната, значит масса гидрокарбоната 31,6 г, массовая доля 31,6/468=6,75%