К медным опилкам массой 16 г прилили 43 г горячего раствора с массовой долей H2SO4 — 93 % (ρ = 1,83 г/мл). Вычислите какой объем газа (при н.у.) при этом выделится?

Дано:m (опилки) = 16гm (р-ра H2SO4) = 43гw(H2SO4) = 93%=0.93V(газа) = ?Решение:H2SO4+Cu=CuSO4+H2m (H2SO4) = 43*0.93=39.9=40гn(Cu) = 16/64 = 0.25 мольНад медью пишем 0,25, под медью - 1. Над водородом пишем х, под ним - 1.n(H2):0,25/1=х/1; х=0,25V(H2)=0.25*22.4=5.6л.Вроде так