Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 12г магния.

2Mg+O2=2MgO

M(Mg)=24 г/моль

n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=12/24=0,5 моль

по уравнению химической реакции

n(O2)=n(Mg)/2=0,5/2=0,25 моль 

V(O2)=Vm х n(O2)=22.4х0,25=5,6 л 

2Mg+O₂-->2MgO

Сначала найдём количество магния по формуле n=m/M, где n-колличество вещества, m-масса, M-молярная масса:

n(Mg)=12г:24г/моль=0,5моль

Теперь смотрим на коэффициенты перед магнием и кислородом.

Перед магнием стоит 2, а перед кислородом 1.

Значит, колличество кислорода в 2 раза меньше колличества магния:

n(O₂)=n(Mg)/2=0,5моль:2=0,25моль

Теперь можем найти объём кислорода по формуле 

где V-объём, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-колличество вещества:

V(O₂)=22,4л/моль·0,25моль=5,6л

Ответ: 5,6 л.